När AgCl tillsätts till vattenhaltig ammoniak reagerar den och bildar en löslig komplexjon, [Ag(NH3)2]Cl. Denna komplexjon kan sedan separeras från den olösliga BaCl2 genom filtrering. Filtratet kan sedan indunstas till torrhet för att erhålla ren AgCl.
Den totala reaktionen för upplösning av AgCl i vattenhaltig ammoniak är:
$$\text{AgCl (s)} + 2\text{NH}_3 (\text{aq}) \rightarrow [\text{Ag}(\text{NH}_3)_2]^+ (\text{aq} }) + \text{Cl}^- (\text{aq})$$
Denna reaktion är reversibel, och jämviktskonstanten för reaktionen är:
$$K =\frac{[\text{Ag}(\text{NH}_3)_2]^+[\text{Cl}^-]}{[\text{AgCl}]}$$
Värdet på K är mycket stort, vilket innebär att reaktionen går nästan helt åt höger, vilket resulterar i att den lösliga komplexjonen [Ag(NH3)2]Cl bildas.
