Trycket hos en gas beror på dess molekylers rörelse. Gasmolekyler rör sig ständigt och kolliderar med varandra och väggarna i deras behållare. Denna kollision skapar kraft, vilket är vad vi uppfattar som tryck.

Trycket hos en gas är direkt proportionellt mot dess temperatur och omvänt proportionellt mot dess volym. Det betyder att när temperaturen på en gas ökar kommer även dess tryck att öka. På samma sätt, när volymen av en gas ökar, kommer dess tryck att minska.

Förhållandet mellan tryck, temperatur och volym hos en gas kan uttryckas matematiskt med hjälp av den ideala gaslagen:

```

PV =nRT

```

Där:

- P är gasens tryck

- V är volymen av gasen

- n är antalet mol gas

- R är den universella gaskonstanten

- T är gasens temperatur

Den ideala gaslagen visar att trycket hos en gas är direkt proportionellt mot dess temperatur och omvänt proportionellt mot dess volym.