$$2HCl + CaCO_3 \högerpil CaCl_2 + CO_2 + H_2O$$

Från ekvationen kan vi se att det krävs 2 mol HCl för att reagera med 1 mol CaCO3.

För att beräkna antalet mol HCl som förbrukas måste vi först beräkna antalet mol CaCO3 som finns i 25 ml 4 M lösning.

Antalet mol CaCO3 i 25 ml 4 M lösning är:

$$Mol =Koncentration \ gånger Volym$$

$$mol =4 M x 25 ml =0,1 mol$$

Eftersom 2 mol HCl krävs för att reagera med 1 mol CaCO3, är antalet förbrukade mol HCl:

$$Mol =2 x 0,1 mol =0,2 mol$$

Därför förbrukas 0,2 mol HCl i reaktionen.