Joniseringsenergi är den energi som krävs för att avlägsna en elektron från en atoms yttersta energinivå. Joniseringsenergin ökar i allmänhet över en period (rad) i det periodiska systemet från vänster till höger och minskar nedåt i en grupp (kolumn). Detta beror på att den effektiva kärnladdningen, som är den positiva nettoladdningen som upplevs av den yttersta elektronen, ökar över en period och minskar nedåt i en grupp. Ju fler protoner i kärnan, desto starkare är attraktionskraften mellan kärnan och elektronerna, och desto mer energi krävs för att avlägsna en elektron.
Fluor finns längst till höger i den andra perioden i det periodiska systemet, medan klor är på höger sida av den tredje perioden. Därför har fluor en högre effektiv kärnladdning och högre joniseringsenergi jämfört med klor.
