HCl + NaHCO3 + NaCl + H2O + CO2
Entalpiändringen för denna reaktion kan beräknas med hjälp av följande ekvation:
ΔH =ΣnΔHf(produkter) - ΣnΔHf(reaktanter)
där ΔH är entalpiändringen, n är antalet mol av varje ämne och ΔHf är standardentalpin för bildning av varje ämne.
Standardentalpierna för bildning för de ämnen som är involverade i reaktionen är:
HCl:-167,2 kJ/mol
NaHC03:-950,8 kJ/mol
NaCl:-411,2 kJ/mol
H2O:-285,8 kJ/mol
CO2:-393,5 kJ/mol
Genom att ersätta dessa värden i ekvationen får vi:
ΔH =[1(-393,5 kJ/mol) + 1(-411,2 kJ/mol)] - [1(-167,2 kJ/mol) + 1(-950,8 kJ/mol)]
AH =-804,7 kJ/mol + 1118 kJ/mol
AH =313,3 kJ/mol
Därför är entalpiförändringen för reaktionen 313,3 kJ/mol. Det betyder att reaktionen är endoterm, vilket innebär att den absorberar värme från omgivningen.
