Påståendet att ångtrycket på 1 m NaCl är lägre än det för 0,5 m KNO3 är felaktigt. I själva verket är ångtrycket på 1 m NaCl högre än det för 0,5 m KNO3, om man antar att lösningsmedlet i båda fallen är vatten.

Van't Hoff-faktorn (i) är ett mått på antalet partiklar ett ämne dissocierar till när det löses i ett lösningsmedel. För NaCl är i =2 eftersom det dissocierar i Na+ och Cl-joner. För KNO3 är i =2 eftersom det dissocierar i K+ och NO3- joner.

En lösnings kokpunktshöjning och fryspunktssänkning är båda kolligativa egenskaper, vilket innebär att de beror på antalet partiklar i en lösning snarare än deras kemiska natur. Kokpunktshöjden (∆Tb) och fryspunktssänkningen (∆Tf) ges av följande ekvationer:

∆Tb =Kb * m * i

∆Tf =Kf * m * i

där Kb är höjdkonstanten för kokpunkten, Kf är fryspunktssänkningskonstanten, m är lösningens molalitet (mol löst ämne per kilogram lösningsmedel) och i är van't Hoff-faktorn.

Eftersom 1 m NaCl har en högre van't Hoff-faktor än 0,5 m KNO3, kommer det att orsaka en större kokpunktshöjning och fryspunktssänkning. Därför kommer ångtrycket på 1 m NaCl att vara lägre än det för 0,5 m KNO3.

Sammanfattningsvis är påståendet att ångtrycket på 1 m NaCl är lägre än det för 0,5 m KNO3 felaktigt. Ångtrycket på 1 m NaCl blir faktiskt högre på grund av dess högre van't Hoff-faktor.