När grundämnenas atommassa ökar nerför en grupp på det periodiska systemet, minskar antalet atomer i 1 mol av grundämnet. Detta beror på att atommassan är massan av en atom av ett grundämne uttryckt i atommassaenheter (amu). Atommassan är summan av protonerna och neutronerna i en atoms kärna, så ju tyngre grundämnet är, desto fler protoner och neutroner har det. Som ett resultat innehåller 1 mol av ett tyngre grundämne färre atomer än 1 mol av ett lättare grundämne.

Till exempel innehåller 1 mol väte 6,022 x 10^23 atomer, medan 1 mol bly endast innehåller 2,072 x 10^23 atomer. Detta beror på att bly har en mycket högre atommassa än väte (207,2 amu mot 1,008 amu), så det finns färre blyatomer i 1 mol bly än det finns väteatomer i 1 mol väte.

Förhållandet mellan atommassa och antalet atomer i 1 mol av ett grundämne är ett viktigt begrepp inom kemin, eftersom det tillåter kemister att beräkna massan av ett givet antal atomer eller antalet atomer i en given massa av ett grundämne.