Fluor har en högre elektronegativitet än brom, vilket betyder att det har en starkare attraktion för elektroner. Detta gör det svårare att ta bort en elektron från fluor än från brom.

Elektronegativitet är ett mått på en atoms förmåga att attrahera elektroner. Ju mer elektronegativ en atom är, desto starkare attraherar den elektroner. Elektronegativiteten ökar från vänster till höger under en period och minskar nedåt i en grupp.

Fluor finns i det övre högra hörnet av det periodiska systemet, så det har den högsta elektronegativiteten av något element. Brom är i andra raden, så det har en lägre elektronegativitet än fluor.

Skillnaden i elektronegativitet mellan fluor och brom återspeglas i deras joniseringsenergier. Joniseringsenergin är den energi som krävs för att avlägsna en elektron från en atom. Ju högre joniseringsenergi, desto svårare är det att ta bort en elektron.

Joniseringsenergin för fluor är 1680 kJ/mol, medan joniseringsenergin för brom är 1140 kJ/mol. Denna skillnad i joniseringsenergi visar att det är svårare att ta bort en elektron från fluor än från brom.

Sammanfattningsvis gör den högre elektronegativiteten hos fluor det svårare att avlägsna en elektron från fluor än från brom.