Här är varför:
* molekyler i rörelse: Gaser består av molekyler som ständigt rör sig och kolliderar med varandra och väggarna i deras behållare.
* Volym och kollisioner: Volymen på behållaren påverkar direkt frekvensen för dessa kollisioner. Mer volym betyder mindre frekventa kollisioner.
* Antal mol och kollisioner: Antalet mol gas representerar antalet närvarande molekyler. Fler molekyler betyder fler kollisioner.
Därför, om du ökar antalet mol gas medan du håller temperaturen och trycket konstant, kommer gasvolymen också att öka proportionellt.
Detta förhållande uttrycks matematiskt som:
v₁/n₁ =v₂/n₂
där:
* V₁ är den ursprungliga volymen
* n₁ är det ursprungliga antalet mol
* V₂ är den slutliga volymen
* n₂ är det sista antalet mol
Viktig anmärkning: Avogadros lag gäller endast när temperatur och tryck är konstant. Om dessa faktorer förändras kommer förhållandet mellan volym och mol också att förändras.
