* Vatten (H₂O) är en polär molekyl: Detta innebär att det har ett något positivt slut (nära väteatomerna) och en något negativ ände (nära syreatomen). Denna polaritet gör det möjligt för vattenmolekyler att bilda starka vätebindningar med varandra och skapa ett sammanhängande nätverk.
* olja (kolväten) är en icke -polär molekyl: Kolväten består huvudsakligen av kol- och väteatomer. Dessa atomer delar elektroner lika, vilket resulterar i en balanserad laddningsfördelning, vilket gör molekylen icke -polär.
* "som upplöses som": Polära ämnen som vatten tenderar att lösa upp andra polära ämnen, medan icke -polära ämnen som olja löser upp andra icke -polära ämnen. Vattenmolekyler lockas till andra polära molekyler, medan oljemolekyler lockas till andra icke -polära molekyler.
Varför de inte blandar:
När vatten och olja kommer i kontakt förhindrar den starka attraktionen mellan vattenmolekyler (vätebindning) oljemolekyler från att tränga igenom vattennätet. På liknande sätt har de icke -polära oljemolekylerna ingen attraktion för de polära vattenmolekylerna. Denna skillnad i attraktion leder till separation i två distinkta lager.
i enklare termer: Föreställ dig vattenmolekyler som håller händerna och bildar en snäv cirkel. Oljemolekyler, som är annorlunda, kan inte hålla händerna med vattenmolekylerna och därför förbli separata.
Undantag:
Det finns några undantag från denna regel. Till exempel att lägga till ett -senseaktant (som tvål) kan hjälpa vatten och olja att blandas genom att fungera som en bro mellan de två, skapa en emulsion.
