* jonisk bindning: I NaCl förlorar natrium (Na) sin ena valenselektron för att bli en positivt laddad jon (Na+), medan klor (Cl) får den elektronen för att bli en negativt laddad jon (Cl-).
* Inga delade elektroner: Elektronerna delas inte mellan atomerna som i en kovalent bindning. Istället håller den elektrostatiska attraktionen mellan de motsatta laddade jonerna föreningen samman.
Därför är det inte lämpligt att prata om det totala antalet valenselektroner i NaCl.
