Här är varför:
* Intermolekylära krafter: Vätskor har starkare intermolekylära krafter (som vätebindning, dipol-dipolinteraktioner och Dispersion Forces) än gaser. Dessa krafter lockar partiklarna och håller dem närmare varandra.
* kinetisk energi: Medan partiklarna i en vätska har tillräckligt med kinetisk energi för att röra sig fritt, har de inte tillräckligt för att helt övervinna de intermolekylära krafterna. Detta innebär att de förblir nära varandra men fortfarande kan flyta.
Föreställ dig det så här:
Tänk på ett trångt rum fullt av människor som dansar. Människor kan röra sig men är fortfarande ganska nära varandra. Detta liknar partiklarna i en vätska.
Nyckelskillnad från fasta ämnen:
I ett fast ämne är de intermolekylära krafterna tillräckligt starka för att hålla partiklarna i en fast, styv struktur. Det betyder att de är tätt packade och har väldigt lite utrymme mellan dem.
Nyckelskillnad från gaser:
I en gas är de intermolekylära krafterna mycket svaga och partiklarna har mycket mer kinetisk energi. Detta gör att de kan röra sig fritt och sprida ut, vilket resulterar i stora utrymmen mellan dem.
