* elektrokemiska celler förlitar sig på en skillnad i potentiell energi: Den grundläggande principen för en elektrokemisk cell är att utnyttja skillnaden i potentiell energi mellan två olika metaller. Denna skillnad kvantifieras som elektromotivkraften (EMF) eller spänning.
* Identiska metaller har samma potential: Metaller med samma sammansättning har identiska standardelektrodpotentialer. Detta innebär att det inte finns någon potentialskillnad mellan dem, och ingen ström skulle flyta.
* redoxreaktioner kräver olika arter: Elektrokemiska celler fungerar genom redoxreaktioner, där en metall oxideras (förlorar elektroner) och den andra reduceras (får elektroner). Om båda plattorna är samma metall finns det ingen drivkraft för elektronöverföring mellan dem.
Exempel:
Föreställ dig en cell med två kopparplattor. Båda kopparplattorna kommer att ha samma tendens att antingen få eller förlora elektroner. Det finns ingen skillnad i deras elektronaffiniteter, så inga nuvarande flöden.
Sammanfattningsvis: En elektrokemisk cell kräver två olika metaller för att fastställa en potentiell skillnad som driver flödet av elektroner och underlättar de redoxreaktioner som behövs för dess drift.
