* kokpunktens höjd: Att lösa ett lösta ämnet (som glukos) i ett lösningsmedel (som vatten) höjer lösningspunkten för lösningen jämfört med det rena lösningsmedlet. Detta kallas kokpunktens höjd.
* Effekten av koncentration: Omfattningen av kokpunktens höjd beror på koncentrationen av lösta ämnet. En högre koncentration innebär en större ökning av kokpunkten.
* Behovet av den ebullioscopiska konstanten: För att beräkna den exakta kokpunktens höjd behöver du den ebullioscopiska konstanten (KB) för lösningsmedlet. Den ebullioscopiska konstanten är en specifik egenskap hos lösningsmedlet och återspeglar hur lätt dess kokpunkt förändras med tillsatsen av lösta ämnen.
Här är den grundläggande formeln för att beräkna kokpunktens höjd (ΔTB):
Δtb =kb * m * i
där:
* Δtb =kokpunktshöjning
* Kb =ebullioscopisk konstant i lösningsmedlet (för vatten, kb =0,512 ° C/molal)
* M =lösningen av lösningen (mol lösta ämnen per kilo lösningsmedel)
* i =van't hoff -faktor (står för antalet partiklar som lösta dissocierar till i lösning - glukos dissocierar inte, så i =1)
För att beräkna kokpunkten för den 1 molära glukoslösningen skulle du behöva:
1. Konvertera molariteten till molalitet: Du måste veta tätheten för lösningen för att göra detta.
2. Använd formeln ovan för att beräkna ΔTB.
3. Tillsätt ΔTB till den normala kokpunkten för vatten (100 ° C) för att få lösningspunkten för lösningen.
Låt mig veta om du har densiteten för glukoslösningen, och jag kan hjälpa dig att beräkna kokpunkten.
