Så här fungerar de:
1. Initiering: Processen börjar med bildandet av fria radikaler. Detta kan hända på grund av höga temperaturer, exponering för ljus eller närvaron av en katalysator. Till exempel, i en förbränningsreaktion, bryter värmen isär bränslemolekyler och skapar fria radikaler.
2. Förökning: När de har bildats reagerar fria radikaler med andra molekyler, bryter dem isär och producerar fler fria radikaler i processen. Detta är en kedjereaktion som håller förbränningen igång.
3. Uppsägning: Förbränning stannar så småningom när fria radikaler möter varandra och rekombinerar, bildar stabila molekyler och avslutar kedjereaktionen.
Exempel:
Låt oss överväga förbränning av metan (CH4) med syre (O2):
* Initiering: Värme bryter O2 -molekylen i två syrefria radikaler (• O).
* Förökning: • O reagerar med CH4 för att bilda en metylradikal (• CH3) och en hydroxylradikal (• OH). Dessa radikaler reagerar vidare med O2, producerar fler radikaler och släpper energi.
* Uppsägning: Radikalerna möter så småningom varandra och rekombinerar och bildar stabila molekyler som CO2 och H2O, vilket stoppar förbränningsprocessen.
Därför spelar fria radikaler en avgörande roll i förbränning genom att initiera en kedjereaktion som förökar reaktionen, vilket leder till frisättning av energi och bildning av förbränningsprodukter.
Viktig anmärkning: Fria radikaler är inte bara viktiga i förbränningen. De spelar också en roll i andra kemiska reaktioner och biologiska processer. I vissa sammanhang kan de vara skadliga och bidra till åldrande och sjukdom.
