Lagen om bevarande av massan säger att i ett stängt system måste reaktanternas totala massa före en kemisk reaktion vara lika med den totala massan av produkterna efter reaktionen. En balanserad kemisk reaktion visar denna princip genom:

* som representerar de kemiska formlerna: De kemiska formlerna i en balanserad ekvation representerar exakt atomerna och molekylerna som är involverade i reaktionen.

* Att upprätthålla lika antal av varje typ av atom: Koefficienterna framför varje kemisk formel säkerställer att samma antal atomer i varje element finns på båda sidor av ekvationen.

Här är ett enkelt exempel:

Förbränningen av metan (CH4) med syre (O2) producerar koldioxid (CO2) och vatten (H2O).

obalanserad ekvation:

CH4 + O2 → CO2 + H2O

Balanserad ekvation:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Förklaring:

* reaktanter: På vänster sida har vi en kolatom (C), fyra väteatomer (H) och två syreatomer (O).

* Produkter: På höger sida har vi också en kolatom (C), fyra väteatomer (H) och fyra syreatomer (O).

Genom att balansera ekvationen ser vi till att samma antal av varje atomtyp finns på båda sidor. Detta innebär att den totala massan av reaktanter (metan och syre) måste vara lika med den totala massan för produkterna (koldioxid och vatten). Inga atomer går förlorade eller erhållna under reaktionen, endast omorganiseras, vilket bekräftar lagen om bevarande av massan.