Här är varför:
* ensamma parelektroner: Kväveatomerna i pyrimidin har ett ensamt par elektroner. Dessa elektroner är tillgängliga för att acceptera en proton (H+) från en syra.
* resonansstabilisering: När pyrimidin accepterar en proton kan den positiva laddningen delokaliseras runt ringen genom resonans. Denna resonansstabilisering ökar stabiliteten hos den protonerade pyrimidinen, vilket gör det mer troligt att det inträffar.
* Svag bas: Pyrimidin är en svag bas eftersom den bara accepterar protoner med måttlig lätthet. Det har ett relativt högt PKA -värde (cirka 1,3), vilket innebär att det är mindre troligt att protoneras i neutrala lösningar.
I motsats till pyrimidin är dess derivat som cytosin, tymin och uracil mer grundläggande på grund av närvaron av aminogrupper (-NH2) som är mycket bättre protonacceptorer.
Sammanfattningsvis:
* Pyrimidin i sig är inte grundläggande, men det kan fungera som en svag bas på grund av dess kväveatomer och resonansstabilisering.
* Pyrimidinderivat som cytosin, tymin och uracil är mer grundläggande på grund av deras aminogrupper.
Här är en analogi:
Föreställ dig pyrimidin som en svamp som kan absorbera en liten mängd vatten (protoner). Även om det kan absorbera lite vatten, blötlägg det inte snabbt eller lätt som en mycket absorberande handduk. Detta liknar hur pyrimidin är en svag bas - det kan acceptera protoner, men det gör det inte så lätt som starkare baser.
