Här är varför:
* Elektronegativitet: Litium har den högsta elektronegativiteten bland alkalimetallerna. Detta innebär att det har ett starkare grepp om sin valenselektron, vilket gör det mindre troligt att förlora den och bilda en positiv jon.
* joniseringsenergi: Litium har den högsta joniseringsenergin i grupp 1. Detta innebär att den kräver mer energi för att ta bort en elektron från sitt yttersta skal.
* reaktivitetstrender: Reaktiviteten ökar när du flyttar ner grupp 1. Detta beror på att atomradie ökar, vilket innebär att valenselektronen är längre från kärnan och lättare att ta bort.
Medan litium fortfarande betraktas som en reaktiv metall, är det den minst reaktiva bland alkalimetallerna.
