* Grupp 1:Alkali Metals (Li, Na, K, RB, CS, FR) - Dessa metaller har bara en valenselektron, vilket gör dem mycket reaktiva. De förlorar lätt denna elektron för att bilda +1 katjoner och reagerar kraftigt med vatten, syre och andra icke -metaller.

* Grupp 2:Alkaline Earth Metals (Be, Mg, CA, SR, BA, RA) - Dessa metaller har två valenselektroner och är också mycket reaktiva, även om mindre än alkalimetaller. De reagerar lätt med vatten och syre och bildar +2 katjoner.

Andra grupper med anmärkningsvärd reaktivitet:

* grupp 17:Halogener (F, CL, BR, I, AT) - Dessa icke -metaller har sju valenselektroner och är mycket reaktiva. De får lätt en elektron för att bilda -1 anjoner, reagerar kraftigt med metaller och andra icke -metaller.

* Grupp 16:Chalcogens (O, S, SE, TE, PO) - Dessa icke -metaller har sex valenselektroner och är mindre reaktiva än halogener men ändå mycket reaktiva. De får lätt två elektroner för att bilda -2 anjoner.

Det är viktigt att notera att reaktivitet är ett relativt koncept och även inom en grupp förändras reaktiviteten. Till exempel är fluor (F) det mest reaktiva halogen, medan astatin (AT) är det minst reaktiva.