Här är en uppdelning:
* d-orbitaler: Dessa är fem degenererade orbitaler (med samma energinivå) i en fri metalljon.
* ligander: Dessa är molekyler eller joner som binder till metalljonen i ett komplex.
* Crystal Field Spliting: Interaktionen mellan metalljonens d-orbitaler och liganderna orsakar degenerationen av d-orbitalerna och delar upp dem i två eller flera energinivåer.
* DQ: Energiskillnaden mellan de delade D-orbitalerna representeras av DQ.
Hur fungerar det?
Ligander närmar sig metalljonen längs specifika axlar. Elektronerna i liganderna avvisar elektronerna i metalljonens d-orbitaler. Denna avstötning är starkare för vissa D-orbitaler än andra, vilket gör att D-Orbitals delas upp i energi.
Betydelse av DQ:
* Färg: DQ spelar en avgörande roll för att bestämma färgen på övergångsmetallkomplex. Absorptionen av ljusenergi motsvarar energiskillnaden mellan de delade d-orbitalerna (DQ).
* magnetiska egenskaper: Antalet oparade elektroner i de delade d-orbitalerna påverkar komplexets magnetiska egenskaper.
* stabilitet: DQ är ett mått på komplexets stabilitet. Ett högre DQ -värde indikerar ett mer stabilt komplex.
Exempel:
* I oktaedriska komplex delade d-orbalerna i två uppsättningar: T2G (lägre energi) och t.ex. (högre energi). DQ är energiskillnaden mellan T2G och t.ex.
* I tetraedriska komplex delades d-orbalerna i två uppsättningar: e (lägre energi) och t2 (högre energi). DQ är energiskillnaden mellan E och T2.
Obs:
* Värdet på DQ beror på metalljonens natur, typen av ligander och komplexets geometri.
* DQ uttrycks ofta i enheter av CM⁻.
Att förstå DQ är viktigt för att förstå den elektroniska strukturen, färgen och magnetiska egenskaperna hos övergångsmetallkomplex.
