Här är varför:
* Jämviktskonstant definieras i termer av koncentrationer: Jämviktskonstanten (K) definieras som förhållandet mellan produkter och reaktanter vid jämvikt, var och en höjda till kraften i deras stökiometriska koefficient i den balanserade kemiska ekvationen . Detta förhållande uttrycks i termer av koncentrationer (mol/l) , inte bara belopp.
* mängder ensamma återspeglar inte volymen: Mängden av ett ämne (i mol) berättar inte hur mycket av det som finns per enhetsvolym. Till exempel har 1 mol av ett ämne upplöst i 1 l vatten en annan koncentration än 1 mol av samma ämne upplöst i 2 1 vatten.
* jämviktskonstant är en egenskap hos reaktionen: Jämviktskonstanten är ett specifikt värde för en given reaktion vid en given temperatur. Det återspeglar de relativa mängderna produkter och reaktanter som finns vid jämvikt, som beror på deras koncentrationer, inte bara deras mängder.
För att beräkna jämviktskonstanten (K) måste du veta:
1. Den balanserade kemiska ekvationen för reaktionen.
2. Jämviktskoncentrationerna för alla reaktanter och produkter.
Exempel:
Tänk på reaktionen:
`` `
A + B <=> C + D
`` `
Jämviktskonstanten (K) är:
`` `
K =[C] [D] / [A] [B]
`` `
Där [a], [b], [c] och [d] representerar jämviktskoncentrationerna för varje art i mol/l.
Sammanfattningsvis:
* Du kan inte beräkna jämviktskonstanten med hjälp av mängder ensam.
* Du måste använda koncentrationer (mol/L) för att beräkna K.
* K är ett specifikt värde för en given reaktion vid en given temperatur och återspeglar de relativa mängderna av produkter och reaktanter vid jämvikt.
