• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Hur kan du beräkna koncentrationen av en fosforsyralösning från titrering med natriumhydroxid?
    Så här beräknar du koncentrationen av en fosforsyra (H₃PO₄) -lösning med titrering med natriumhydroxid (NaOH):

    Förstå reaktionen

    Fosforsyra är en troprotisk syra, vilket innebär att den kan donera tre protoner (H⁺) på ett stegvis sätt. I en typisk titrering med NaOH fortsätter emellertid reaktionen i steg, och slutpunkten vi strävar efter är den första ekvivalenspunkten, motsvarande reaktionen:

    H₃po₄ (aq) + naOH (aq) → nah₂po₄ (aq) + h₂o (l)

    Procedur

    1. Förbered lösningar:

    - Gör en standardlösning av NaOH med en känd koncentration.

    - Förbered fosforsyralösningen med okänd koncentration.

    2. titrering:

    - pipett en känd volym av fosforsyralösningen i en kolv.

    - Tillsätt några droppar av en lämplig indikator (t.ex. fenolftalin) i kolven.

    - Titrera fosforsyralösningen med standard NaOH -lösningen långsamt och virvlar kolven ständigt.

    - Indikatorn kommer att ändra färg vid ekvivalenspunkten, vilket indikerar fullständig neutralisering av den första protonen.

    - Registrera volymen av NaOH -lösning som används.

    Beräkningar

    1. mol NaOH:

    - mol (NaOH) =koncentration (NaOH) × volym (NaOH)

    - Obs:Konvertera volymen NaOH som används till liter.

    2. mol H₃po₄:

    - Från den balanserade kemiska ekvationen reagerar 1 mol NaOH med 1 mol H₃po₄. Därför är molen av NaOH vid ekvivalenspunkten lika med molen hos H₃po₄ i lösningen.

    - Moles (H₃po₄) =Moles (NaOH)

    3. Koncentration av H₃po₄:

    - koncentration (h₃po₄) =mol (h₃po₄) / volym (h₃po₄)

    - Obs:Konvertera volymen för fosforsyralösningen till liter.

    Exempel

    Låt oss säga att du titrerar 25,0 ml fosforsyralösning med 15,5 ml 0,100 M NaOH -lösning:

    1. mol NaOH:

    - 0,100 mol/L × 0,0155 L =0,00155 mol NaOH

    2. mol H₃po₄:

    - 0,00155 mol NaOH =0,00155 mol H₃PO₄

    3. Koncentration av H₃po₄:

    - 0,00155 mol / 0,0250 L = 0,0620 m h₃po₄

    Viktiga punkter:

    * Indikatorvalet är avgörande. Fenolftalin är lämpligt för den första ekvivalenspunkten eftersom pH vid denna punkt är cirka 4,6.

    * Säkerställa exakta mätningar av volymer och koncentrationer.

    * Upprepa titreringen flera gånger för att få tillförlitliga resultat.

    Låt mig veta om du har några specifika frågor eller vill arbeta genom ett mer komplext exempel!

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com