* polaritet: En molekyl anses vara polär när den har ett positivt och negativt slut på grund av en ojämn fördelning av elektroner. Denna ojämna fördelning uppstår från skillnader i elektronegativitet mellan atomerna i molekylen.
* icke-polaritet: En molekyl betraktas som icke-polär när det finns en jämn fördelning av elektroner, vilket resulterar i inga distinkta positiva eller negativa ändamål. Detta inträffar vanligtvis när molekylen har identiska atomer bundna ihop eller när polariteterna hos enskilda bindningar avbryter varandra.
Därför kan en molekyl bara vara det ena eller det andra.
Det finns emellertid några fall där en molekyl kan ha polära bindningar men ändå vara icke-polär totalt . Detta inträffar när de enskilda polära bindningarna ordnas symmetriskt, vilket får deras polariteter att avbryta varandra. Ett klassiskt exempel är koldioxid (CO2).
