• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Varför pH kan inte vara under 1?
    Det är inte helt korrekt att säga att pH inte kan vara under 1. Även om det är sant att pH -skalan vanligtvis definieras från 0 till 14, finns det omständigheter där lösningar kan ha ett pH under 1. Här är varför:

    * pH -skalan är logaritmisk: Detta innebär att varje hela antal förändringar i pH representerar en tiofaldig förändring i vätejonkoncentrationen. Så ett pH på 0 har tio gånger vätejonkoncentrationen av ett pH av 1.

    * Starka syror: Lösningar av mycket starka syror kan ha pH -värden under 1. Till exempel kan koncentrerad saltsyra (HCl) ha ett pH nära -1.

    * superacider: Dessa är syror ännu starkare än starka mineralsyror. De kan ha negativa pH -värden långt under 1, med vissa når värden runt -30 eller lägre.

    Gränsen för pH -skalan:

    Även om det tekniskt sett inte finns någon verklig gräns för hur lågt pH kan gå, är standard pH-skalan (0-14) baserad på antagandet att koncentrationen av vätejoner är mellan 10^-14 M och 1 M.

    Sammanfattningsvis:

    Medan de vanligaste lösningarna kommer att ha ett pH mellan 0 och 14, kan extremt koncentrerade syror och superacider ha pH -värden betydligt under 1. PH -skalan är en logaritmisk skala, och gränsen för skalan är mer en fråga om praktiska begränsningar i samband med typiska kemiska reaktioner.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com