Det är inte helt korrekt att säga att pH inte kan vara under 1. Även om det är sant att pH -skalan vanligtvis definieras från 0 till 14, finns det omständigheter där lösningar kan ha ett pH under 1. Här är varför:

* pH -skalan är logaritmisk: Detta innebär att varje hela antal förändringar i pH representerar en tiofaldig förändring i vätejonkoncentrationen. Så ett pH på 0 har tio gånger vätejonkoncentrationen av ett pH av 1.

* Starka syror: Lösningar av mycket starka syror kan ha pH -värden under 1. Till exempel kan koncentrerad saltsyra (HCl) ha ett pH nära -1.

* superacider: Dessa är syror ännu starkare än starka mineralsyror. De kan ha negativa pH -värden långt under 1, med vissa når värden runt -30 eller lägre.

Gränsen för pH -skalan:

Även om det tekniskt sett inte finns någon verklig gräns för hur lågt pH kan gå, är standard pH-skalan (0-14) baserad på antagandet att koncentrationen av vätejoner är mellan 10^-14 M och 1 M.

Sammanfattningsvis:

Medan de vanligaste lösningarna kommer att ha ett pH mellan 0 och 14, kan extremt koncentrerade syror och superacider ha pH -värden betydligt under 1. PH -skalan är en logaritmisk skala, och gränsen för skalan är mer en fråga om praktiska begränsningar i samband med typiska kemiska reaktioner.