Den enskilda atommassan som listas på de flesta periodiska tabeller är genomsnittlig atommassa , som tar hänsyn till det relativa överflödet av alla naturligt förekommande isotoper av det elementet.

Så här hänför sig det till olika isotoper:

* isotoper är atomer av samma element som har samma antal protoner (atomantal) men olika antal neutroner. Denna skillnad i neutroner leder till olika atommassor för varje isotop.

* relativ överflöd hänvisar till andelen av varje isotop som finns naturligt. Vissa isotoper är vanligare än andra.

* Genomsnittlig atommassa beräknas genom att multiplicera massan för varje isotop med dess relativa överflöd och sedan summera resultaten. Detta ger oss ett viktat medelvärde som representerar den typiska massan för en atom i det elementet.

Exempel:

* Kol har två huvudisotoper:kol-12 (med 6 protoner och 6 neutroner) och kol-13 (med 6 protoner och 7 neutroner).

* Kol-12 har ett relativt överflöd på cirka 98,9% medan kol-13 har ett relativt överflöd på cirka 1,1%.

* Den genomsnittliga atommassan av kol beräknas som:

(12 AMU * 0,989) + (13 AMU * 0,011) =12,01 AMU

I huvudsak är den enskilda atommassan på det periodiska bordet ett viktat medelvärde som återspeglar närvaron av flera isotoper och deras relativa mängder.