Här är varför:
* mindre atomradie: Atomer med mindre atommassor har i allmänhet mindre atomradier. Detta innebär att elektronerna är närmare kärnan och upplever en starkare elektrostatisk attraktion.
* starkare kärnkraftsdrag: Det mindre avståndet mellan kärnan och elektronerna leder till en starkare attraktiv kraft från kärnan. Detta gör det svårare att ta bort en elektron.
* Högre joniseringsenergi: Joniseringsenergi är den energi som krävs för att ta bort en elektron från en gasformig atom eller jon. På grund av den starka attraktionen behövs mer energi för att övervinna kraften som håller elektronen på plats, vilket resulterar i en högre joniseringsenergi.
Exempel:
Helium (HE) har en mycket liten atommassa och en mycket hög joniseringsenergi jämfört med större atomer som kalium (K).
Låt mig veta om du har några andra frågor!
