* Elektronisk konfiguration: Jod har 53 elektroner, varvid den yttersta skalkonfigurationen är 5S² 5P⁵. Detta betyder att det har sju elektroner i sitt valensskal (yttersta skalet) .
* halogener: Element i grupp 7, även kända som halogener, kännetecknas av att ha sju valenselektroner . Detta gör dem mycket reaktiva, eftersom de tenderar att få en elektron för att uppnå en stabil oktettkonfiguration.
* Liknande egenskaper: Jod delar många egenskaper med andra halogener, inklusive:
* Hög elektronegativitet: De är mycket elektronegativa, vilket betyder att de lockar elektroner i en bindning.
* reaktivitet: De är mycket reaktiva, särskilt med metaller och bildar joniska föreningar.
* Bildning av diatomiska molekyler: De finns som diatomiska molekyler (t.ex. I₂, CL₂) i deras elementära tillstånd.
Därför kategoriseras jod som ett grupp 7 -element på grund av dess elektroniska konfiguration och liknande kemiska egenskaper som andra halogener.
