* atomstruktur: Atomer består av en kärna (innehållande protoner och neutroner) omgiven av elektroner i olika energinivåer (elektronskal).
* över en period: När du rör dig över en period från vänster till höger ökar antalet protoner i kärnan. Denna ökade positiva laddning lockar elektronerna starkare och drar dem närmare kärnan. Detta resulterar i en mindre atomradie När du rör dig över en period.
* ner en grupp: När du flyttar ner en grupp lägger du till nya energinivåer (skal) till atomen. Dessa yttre skal är längre från kärnan, vilket leder till en större atomradie .
Exempel:
* period 2: Litium (LI) har det minsta atomantalet och den största atomradie i period 2. När du rör dig till höger minskar radien, med beryllium (BE), bor (B), kol (C), kväve (N), syre (O), fluorin (F) och neon (Ne) har gradvis mindre radi.
* period 3: Natrium (NA) har den största atomradie i period 3 eftersom den har det minsta atomantalet.
Sammanfattningsvis:
Elementet med det lägsta atomantalet i varje period har den största atomradie eftersom det har de minsta protonerna i kärnan, vilket leder till svagare attraktion på elektronerna och ett större avstånd mellan kärnan och det yttersta elektronskalet.
