• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Vad är pH -nivån för SROH2?
    Strontiumhydroxid (SR (OH) ₂) är en stark bas. Så här bestämmer du dess pH:

    1. Förstå starka baser

    Starka baser dissocieras helt i vatten, vilket innebär att de bryter isär i sina joner. För Sr (OH) ₂ ser det ut:

    SR (OH) ₂ (AQ) → SR²⁺ (AQ) + 2OH⁻ (AQ)

    2. Beräkning av Poh

    Eftersom Sr (OH) ₂ producerar två hydroxidjoner (OH⁻) för varje molekyl kommer en 1 M -lösning av Sr (OH) ₂ att ha en 2 M -koncentration av OH -joner.

    Vi kan använda POH -formeln:

    POH =-LOG [OH⁻]

    För en 1 M -lösning av Sr (OH) ₂:

    POH =-Log (2) ≈ -0,301

    3. Beräkning av ph

    Förhållandet mellan pH och Poh är:

    pH + POH =14

    Därför:

    pH =14 - POH ≈ 14 + 0,301 ≈ 14.301

    Viktig anmärkning:

    * Det faktiska pH för en SR (OH) ₂ -lösning kommer att bero på dess koncentration.

    * Det är viktigt att notera att mycket koncentrerade lösningar av SR (OH) ₂ kan ha pH-värden över 14, men pH-skalan är vanligtvis begränsad till 0-14.

    Låt mig veta om du vill beräkna pH för en specifik koncentration av SR (OH) ₂!

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com