1. Förstå starka baser
Starka baser dissocieras helt i vatten, vilket innebär att de bryter isär i sina joner. För Sr (OH) ₂ ser det ut:
SR (OH) ₂ (AQ) → SR²⁺ (AQ) + 2OH⁻ (AQ)
2. Beräkning av Poh
Eftersom Sr (OH) ₂ producerar två hydroxidjoner (OH⁻) för varje molekyl kommer en 1 M -lösning av Sr (OH) ₂ att ha en 2 M -koncentration av OH -joner.
Vi kan använda POH -formeln:
POH =-LOG [OH⁻]
För en 1 M -lösning av Sr (OH) ₂:
POH =-Log (2) ≈ -0,301
3. Beräkning av ph
Förhållandet mellan pH och Poh är:
pH + POH =14
Därför:
pH =14 - POH ≈ 14 + 0,301 ≈ 14.301
Viktig anmärkning:
* Det faktiska pH för en SR (OH) ₂ -lösning kommer att bero på dess koncentration.
* Det är viktigt att notera att mycket koncentrerade lösningar av SR (OH) ₂ kan ha pH-värden över 14, men pH-skalan är vanligtvis begränsad till 0-14.
Låt mig veta om du vill beräkna pH för en specifik koncentration av SR (OH) ₂!
