1. Democritus (forntida Grekland):
* Föreslagen: Materiet är tillverkat av odelbara partiklar som kallas "atomos" (som betyder "ocuttable").
* Detta var mer en filosofisk idé: Han hade inga experimentella bevis.
2. John Dalton (början av 1800 -talet):
* Föreslagen:
* All materia består av atomer.
* Atomer i ett givet element är identiska i storlek och massa.
* Atomer kan inte skapas eller förstöras i kemiska reaktioner.
* Atomer i olika element kombineras i enkla heltalsförhållanden för att bilda föreningar.
* Bevis: Dalton baserade sin teori på experiment med gaser och kemiska reaktioner.
3. J.J. Thomson (slutet av 1800 -talet):
* Föreslagen: Atomen är en sfär med positiv laddning med negativt laddade elektroner inbäddade i den, som "plommonpudding".
* Bevis: Thomson upptäckte elektronen genom experiment med katodstrålar.
4. Ernest Rutherford (början av 1900 -talet):
* Föreslagen: Atomen har en liten, tät, positivt laddad kärna i centrum, med elektroner som kretsar runt den.
* Bevis: Rutherfords berömda guldfolieexperiment visade att atomer mestadels är tomma utrymme med en koncentrerad positiv laddning i mitten.
5. Niels Bohr (1913):
* Föreslagen: Elektroner kretsar i kärnan i specifika energinivåer (skal) och kan hoppa mellan dessa nivåer genom att absorbera eller avge ljus.
* Bevis: Bohrs modell förklarade linjespektra för element, som visade att atomer avger ljus vid specifika våglängder.
6. Kvantmekanisk modell (utvecklad under hela 1900 -talet):
* Föreslagen: Elektroner kretsar inte i definierade vägar som planeter, utan finns snarare i regioner med sannolikhet som kallas orbitaler. Denna modell är mer komplex och förlitar sig starkt på matematik.
* Bevis: Denna modell förklarar beteendet hos elektroner i atomer mer exakt än tidigare modeller, särskilt i komplexa atomer och molekyler.
Sammanfattningsvis har atomteorin utvecklats över tid, med varje modell som förädlar vår förståelse av atomen. Vi vet nu att atomen är ett komplext och dynamiskt system med en liten, tät kärna omgiven av elektroner i orbitaler.
