Faktorer som påverkar atomstorlek:
* Effektiv kärnkraft (Zeff): När du rör dig över en period ökar antalet protoner i kärnan, vilket leder till en starkare attraktion mellan kärnan och elektronerna. Detta kallas den effektiva kärnkraften (Zeff). En högre zeff drar i allmänhet elektronerna närmare kärnan, vilket gör atomen mindre.
* Skyddseffekt: De inre elektronerna skyddar de yttre elektronerna från kärnkraften i kärnan. När du rör dig över en period förblir antalet inre elektroner konstant, men antalet protoner ökar. Detta innebär att skärmningseffekten förblir relativt konstant medan Zeff ökar.
* Elektronelektronavstötning: När antalet elektroner i samma energinivå ökar upplever de ökad avstötning från varandra. Denna avstötning kan något motverka kärnan i kärnan, vilket gör atomen något större.
Varför oegentligheter inträffar:
Samspelet mellan dessa faktorer orsakar vissa avvikelser från den allmänna trenden med minskande storlek under en period.
* Övergångsmetaller: I övergångsmetallerna ökar tillägget av elektroner till D-orbitalerna inte Zeff signifikant. Detta beror på att D-orbitalerna är mindre effektiva vid skydd än S-Orbitals. Därför minskar storleken mindre dramatiskt jämfört med andra element under perioden.
* Elektronkonfiguration: Ibland kan fyllningen av orbitaler med elektroner leda till en något större storlek. Till exempel kan tillsatsen av elektroner till p-orbitalerna resultera i en liten ökning av elektronelektronavstötning, vilket kan kompensera effekten av ökad Zeff.
Sammanfattning:
Medan den allmänna trenden är att atomstorleken ska minska under en period på grund av ökande Zeff, påverkas den specifika storleken på varje atom av den skärmande effekten, elektronelektronavstötning och den speciella elektronkonfigurationen. Dessa faktorer kan leda till vissa oegentligheter i storlekstrenden.
Låt mig veta om du vill ha mer information om någon av dessa punkter!
