1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen för förbränning av butan:

C₄H₁₀ (G) + 13/2 O₂ (G) → 4 Co₂ (g) + 5 H₂O (G)

2. Bestäm molförhållandet mellan butan och vatten:

Från den balanserade ekvationen ser vi att 1 mol butan (C₄H₁₀) producerar 5 mol vatten (H₂O).

3. Beräkna de producerade mullvadarna:

Eftersom vi har 5,50 mol butan, och molförhållandet är 1:5, kan vi beräkna de producerade molen:

5,50 mol C₄H₁₀ * (5 mol H₂O / 1 mol C₄H₁₀) = 27,5 mol H₂O

Därför kommer 27,5 mol vattenånga att produceras när 5,50 mol butan reageras.