Här är varför:
* Elektronegativitetsskillnad: Silver (AG) har en elektronegativitet på 1,93, medan klor (CL) har en elektronegativitet på 3,16. Denna stora skillnad i elektronegativitet (1.23) indikerar en stark tendens för klor att locka elektroner från silver.
* elektronöverföring: Som ett resultat av denna elektronegativitetsskillnad förlorar silver en elektron för att bli en positivt laddad silverjon (Ag+), medan klor får en elektron för att bli en negativt laddad kloridjon (Cl-).
* elektrostatisk attraktion: De motsatta laddade jonerna lockar sedan varandra elektrostatiskt och bildar en jonisk bindning.
Medan bindningen främst är jonisk, finns det en liten grad av kovalent karaktär på grund av polariseringen av elektronmoln. Detta innebär att det finns en liten mängd elektrondelning mellan silver- och kloratomerna, vilket bidrar till den totala bindningsstyrkan.
Emellertid är den joniska karaktären dominerande, och därmed anses bindningen i Ag-Cl främst jonisk.
