Här är varför:

* Mass-till-volym: Problemet ger dig massan av en reaktant (bakpulver) och ber om volymen av en produkt (koldioxidgas).

* stökiometri: Problemet kräver att du använder den balanserade kemiska ekvationen för reaktionen för att relatera mängden reaktanter och produkter.

Låt oss bryta ner det ytterligare:

1. kemisk ekvation: Reaktionen av bakpulver (natriumbikarbonat, nahco₃) vid upphettad är:

2 nahco₃ (s) → na₂co₃ (s) + h₂o (g) + co₂ (g)

2. stökiometri: Ekvationen visar att 2 mol nahco₃ producerar 1 mol co₂.

3. Mass-till-mol: Du måste konvertera den givna massan av nahco₃ till mol med dess molmassa.

4. mol-till-mol: Använd molförhållandet från den balanserade ekvationen för att hitta antalet mullvad som produceras.

5. Moles-to-Volume: Förutsatt att koldioxidgasen uppträder idealiskt kan du använda den ideala gaslagen (PV =NRT) för att konvertera mol CO₂ till volym vid en given temperatur och tryck (som vanligtvis antas vara standardförhållanden).

För att lösa detta problem måste du därför utföra dessa steg:

1. Konvertera gram nahco₃ till mol.

2. Använd molförhållandet från den balanserade ekvationen för att hitta mol CO₂.

3. Använd den ideala gaslagen (PV =NRT) för att beräkna volymen CO₂ vid en given temperatur och tryck.