* Kol vill ha fyra obligationer: Kol har fyra valenselektroner och vill bilda fyra bindningar för att uppnå en stabil oktett.
* Väte vill ha en bindning: Väte har en valenselektron och vill bilda en bindning för att uppnå en stabil duett.
Problemet:
* I CH₂ skulle kol bara ha två obligationer. Det skulle ha två oparade elektroner, vilket gör molekylen mycket reaktiv och instabil.
Möjliga lösningar:
* metylen (CH₂): CH₂ är en mycket reaktiv mellanprodukt som kallas metylen. Den har två oparade elektroner på kolatomen. Det finns endast under mycket kort tid och är inte en stabil molekyl.
* Större molekyler: CH₂ kan vara en del av större molekyler som:
* alkaner: CH₂ -enheter kan bilda en lång kedja (som i polyeten).
* alkenes: CH₂ kan vara en del av en dubbelbindning (som i eten).
Låt oss överväga ett exempel:
* eten (C₂H₄): Formeln är C₂H₄. Detta har två kolatomer, var och en bundna till två väteatomer och en dubbelbindning mellan kolhydrater. Detta uppfyller limningskraven för både kol och väte.
Låt mig veta om du vill utforska Lewis -strukturerna för molekyler som eten eller andra stabila föreningar som innehåller kol och väte!
