1. Octet -regeln:
* De flesta atomer är mest stabila när de har åtta elektroner i sin yttersta energinivå (valensskal). Detta kallas oktetregeln.
* Ädla gaser (helium, neon, argon, krypton, xenon, radon) har naturligtvis detta fulla yttre skal, vilket gör dem mycket oreaktiva.
2. Metoder för att uppnå stabilitet:
* jonisk bindning:
* Atomer får eller förlorar elektroner för att bilda joner, uppnå ett fullt yttre skal.
* Exempel: Natrium (Na) förlorar en elektron för att bli Na+ (med ett fullt yttre skal som neon) och klor (Cl) får en elektron för att bli Cl- (med ett fullt yttre skal som argon). De bildar sedan en jonisk bindning.
* kovalent bindning:
* Atomer delar elektroner för att slutföra sina yttre skal.
* Exempel: I vatten (H2O) delar syre (O) två elektroner med varje väte (H) atom, vilket gör att alla tre kan ha ett fullt yttre skal.
* Metallisk bindning:
* Metaller har löst hållit valenselektroner som kan röra sig fritt genom metallens struktur. Detta skapar ett hav av elektroner som bidrar till metallens stabilitet.
3. Undantag:
* väte: Helium behöver bara två elektroner i sitt yttre skal, inte åtta.
* Större element: Vissa tyngre element kan ha mer än åtta elektroner i sitt yttre skal på grund av tillgängligheten av högre energinivåer.
Sammanfattningsvis:
Atomer får stabilitet genom att antingen vinna, förlora eller dela elektroner för att uppnå ett fullt yttre skal som de ädla gaserna. Denna drivkraft för stabilitet dikterar hur atomer interagerar och bildar föreningar.
