Här är varför:
* fryspunktsdepression: Att tillsätta ett lösta ämnet (som salt) till ett lösningsmedel (som vatten) sänker lösningens fryspunkt. Detta är en kolligativ egenskap, vilket innebär att den beror på koncentrationen av det lösta ämnet, inte dess identitet.
* Störning av kristallgitter: Salt upplöses i vatten och bildar joner. Dessa joner stör den vanliga kristallgitterstrukturen för is, vilket gör det svårare för vattenmolekyler att bilda fast is. Detta leder till en lägre fryspunkt.
Praktiskt exempel: Det är därför salt används för att smälta is på vägar och trottoarer på vintern. Saltet sänker fryspunkten för vatten och förhindrar isen från att bilda eller smälta befintlig is.
