Här är varför:
* Struktur: Grafit har en skiktad struktur där varje skikt består av kolatomer arrangerade i ett hexagonalt gitter. Inom varje skikt är kolatomerna starkt bundna samman genom kovalenta bindningar och bildar ett nätverk av delokaliserade elektroner.
* delokaliserade elektroner: Dessa delokaliserade elektroner är fria att röra sig genom skikten, vilket möjliggör flödet av elektrisk ström.
* Svag mellanlagringsbindning: Skikten i grafit hålls samman av svaga van der Waals -styrkor. Detta gör att skikten kan glida förbi varandra, vilket ger grafit sin karakteristiska slippiness och gör det till ett bra smörjmedel.
Andra allotroper av kol och deras konduktivitet:
* diamant: Diamond har en mycket styv, tredimensionell struktur med starka kovalenta bindningar. Denna struktur tillåter inte gratis elektronrörelse, vilket gör diamant till en utmärkt isolator.
* fulleren: Fullerenes är burliknande strukturer med ett stängt nätverk av kolatomer. Även om de kan visa viss elektrisk konduktivitet, är den betydligt lägre än grafit.
* Kolananorör: Kolananorör är cylindriska strukturer av rullade grafenark. De kan uppvisa utmärkt elektrisk konduktivitet beroende på deras struktur och egenskaper.
Även om andra allotroper av kol kan ha vissa ledande egenskaper, är grafit den enda allotropen som anses vara en anständig ledare av elektricitet på grund av dess unika struktur och delokaliserade elektroner.
