* Massskillnad: Protoner och neutroner har ungefär samma massa (ungefär 1 atommassenhet eller AMU). Elektroner är å andra sidan mycket lättare, med en massa på bara cirka 1/1836 AMU.
* Relativ överflöd: Atomer har ett liknande antal protoner och neutroner. Antalet elektroner är lika med antalet protoner. Detta innebär att den totala massan av elektroner är betydligt mindre än den totala massan av protoner och neutroner.
Exempel:
Tänk på en kol-12-atom:
* protoner: 6 (6 x 1 amu =6 amu)
* neutroner: 6 (6 x 1 amu =6 amu)
* elektroner: 6 (6 x 1/1836 AMU =0,0033 AMU)
Den totala massan av protoner och neutroner är 12 AMU, medan elektronerna endast bidrar med en liten bråkdel av den totala massan.
Praktiska konsekvenser:
* atommassenheter: Atommassenheten (AMU) definieras baserat på massan av kol-12, där elektronernas massa anses vara försumbar.
* Beräkningar: I de flesta kemiska beräkningar är elektronernas massa obetydlig och kan ignoreras för enkelhet.
* Kärnreaktioner: I kärnkraftsreaktioner där omvandlingar av massenergi är betydande beaktas elektronmassan.
Sammanfattningsvis: Massan av elektroner är inte helt bortsett från, men dess bidrag är så litet jämfört med kärnan att den ofta ignoreras för praktiska ändamål.
