* fenobarbital struktur: Fenobarbital har en struktur som domineras av ett icke -polärt ringsystem och en karbonylgrupp (C =O). Medan karbonylgruppen har viss polaritet, är den mindre polär än resten av molekylen.
* löslighetsprincip: "Som upplöses som." Detta innebär att ämnen med liknande polaritet tenderar att blanda väl.
* Organiska lösningsmedel: Organiska lösningsmedel är i allmänhet icke -polära (t.ex. dietyleter, kloroform, toluen). Phenobarbitals icke -polära karaktär tillåter den att interagera positivt med de icke -polära molekylerna av dessa lösningsmedel, vilket leder till större löslighet.
* vattenhaltiga lösningsmedel: Vatten är ett mycket polärt lösningsmedel. Phenobarbitals begränsade polaritet gör det svårt att bilda starka interaktioner med vattenmolekyler. Resultatet är lägre löslighet i vatten.
Sammanfattningsvis:
* Phenobarbitals icke -polära karaktär är det främsta skälet till dess bättre löslighet i icke -polära organiska lösningsmedel jämfört med polära vattenhaltiga lösningsmedel.
* "Som upplöses som" -principen styr detta beteende och gynnar interaktioner mellan molekyler med liknande polariteter.
