• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Varför fenobarbital lösligt i organiskt lösningsmedel mer än vattenhaltigt lösningsmedel?
    Fenobarbital är mer löslig i organiska lösningsmedel än i vattenhaltiga lösningsmedel på grund av dess icke -polära natur . Här är en uppdelning av varför:

    * fenobarbital struktur: Fenobarbital har en struktur som domineras av ett icke -polärt ringsystem och en karbonylgrupp (C =O). Medan karbonylgruppen har viss polaritet, är den mindre polär än resten av molekylen.

    * löslighetsprincip: "Som upplöses som." Detta innebär att ämnen med liknande polaritet tenderar att blanda väl.

    * Organiska lösningsmedel: Organiska lösningsmedel är i allmänhet icke -polära (t.ex. dietyleter, kloroform, toluen). Phenobarbitals icke -polära karaktär tillåter den att interagera positivt med de icke -polära molekylerna av dessa lösningsmedel, vilket leder till större löslighet.

    * vattenhaltiga lösningsmedel: Vatten är ett mycket polärt lösningsmedel. Phenobarbitals begränsade polaritet gör det svårt att bilda starka interaktioner med vattenmolekyler. Resultatet är lägre löslighet i vatten.

    Sammanfattningsvis:

    * Phenobarbitals icke -polära karaktär är det främsta skälet till dess bättre löslighet i icke -polära organiska lösningsmedel jämfört med polära vattenhaltiga lösningsmedel.

    * "Som upplöses som" -principen styr detta beteende och gynnar interaktioner mellan molekyler med liknande polariteter.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com