• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Hur många mol gas är i behållare med ett stängt har tryck 2,62 atm volym 47,8 L och temperatur 775 K.?
    Så här löser du detta problem med den ideala gaslagen:

    Den ideala gaslagen

    Den ideala gaslagen är en grundläggande ekvation inom kemi som relaterar trycket (p), volym (v), temperatur (t) och antal mol (n) för en idealisk gas:

    Pv =nrt

    Där:

    * p =tryck i atmosfärer (ATM)

    * v =volym i liter (L)

    * n =antal mol

    * r =Idealisk gaskonstant (0,0821 l · atm/mol · k)

    * t =temperatur i Kelvin (K)

    Lösning för antalet mol (n)

    1. Omorganisation Den idealiska gaslagsekvationen för att lösa för N:

    n =pv / rt

    2. Anslut de givna värdena:

    n =(2,62 atm) (47,8 l) / (0,0821 l · atm / mol · k) (775 K)

    3. Beräkna:

    n ≈ 2,08 mol

    Därför finns det cirka 2,08 mol gas i behållaren.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com