* hydratiserad magnesiumsulfat: Magnesiumsulfat finns vanligtvis som ett hydrat, vilket innebär att det har vattenmolekyler fästa vid dess kristallstruktur. Detta representeras ofta som mgso₄ · xh₂o, där "x" representerar antalet vattenmolekyler per formelenhet.
* dehydrering: Vid uppvärmning drivs vattenmolekylerna i det hydratiserade magnesiumsulfatet som vattenånga. Denna process kallas dehydrering .
* vattenfri magnesiumsulfat: När vattnet har tagits bort är det återstående fasta ämnet vattenfritt magnesiumsulfat (MgSO₄). Eftersom vattenfri magnesiumsulfat har en lägre molekylvikt än den hydratiserade formen, kan det tyckas att massan har minskat. Emellertid är den frigjorda vattenånga helt enkelt förlorad till atmosfären, så den totala massan förblir konstant.
Sammanfattningsvis:
* uppenbar Minskning av massan beror på förlust av vattenmolekyler under uttorkning.
* faktiska Massan förblir konstant; Vattenånga flyr helt enkelt in i miljön.
Viktig anmärkning: Om uppvärmningen fortsätter vid mycket höga temperaturer kan det vattenfria magnesiumsulfatet sönderdelas ytterligare, vilket potentiellt kan leda till en minskning av massan. Detta är emellertid en separat process som sker vid mycket högre temperaturer än typisk uttorkning.
