Här är en uppdelning:
* kinetisk energi: Detta är den energi som ett objekt har på grund av dess rörelse.
* molekyler: Gaser består av små partiklar som kallas molekyler.
* Genomsnitt: Temperaturen återspeglar inte den kinetiska energin för någon enstaka molekyl, utan den genomsnittliga energin för alla molekyler i gasen.
Tänk på det här sättet:
Föreställ dig ett gäng små bollar som studsar runt i en behållare. Ju snabbare bollarna rör sig, desto högre är deras genomsnittliga kinetiska energi och desto varmare gas. Ju långsammare bollarna rör sig, desto lägre är deras genomsnittliga kinetiska energi och desto kallare gas.
Nyckelpunkter:
* Temperatur är en grundläggande egenskap hos gaser.
* Högre temperatur betyder snabbare molekylrörelse.
* Temperaturen mäts i enheter som Celsius (° C), Fahrenheit (° F) eller Kelvin (K).
