Här är en uppdelning:
* atomantal: Kalcium har ett atomantal på 20, vilket innebär att det har 20 protoner och 20 elektroner.
* Elektronkonfiguration: Den elektroniska konfigurationen av kalcium är 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² .
* skalfyllning:
* Det första skalet (n =1) kan ha högst 2 elektroner (1s²).
* Det andra skalet (n =2) kan ha högst 8 elektroner (2s² 2p⁶).
* Det tredje skalet (n =3) kan ha högst 18 elektroner, men det är inte helt fyllt i kalcium.
* Varför inte 10 elektroner i det tredje skalet?
* 4s underskal (som är en del av det fjärde skalet) har lägre energi än 3D -underskalet . Detta beror på den skärmningseffekten av inre elektroner, vilket gör 4S -underskalet mer stabil.
* Därför fylls 4S -underskalet först och håller 2 elektroner (4S²) innan några elektroner går in i 3D -underskalet.
Sammanfattningsvis: Kalcium har 8 elektroner i sitt tredje skal (3S² 3P⁶) eftersom 4S -underskalet är fyllt först, vilket lämnar 3D -underskalet tomt.
