1. Identifiera den mer positiva minskningspotentialen:
* Slå upp standardreduktionspotentialerna för koppar och silver:
* Cu²⁺ (aq) + 2e⁻ → cu (s) e ° =+0,34 v
* AG⁺ (AQ) + E⁻ → AG (S) E ° =+0,80 V
* Ju högre minskningspotential, desto mer sannolikt ska arten minskas. Silver har en högre minskningspotential än koppar, vilket indikerar att det lättare reduceras.
2. Bestäm katoden:
* Katoden är där reduktion sker (förstärkning av elektroner). Eftersom silver har den högre reduktionspotentialen kommer den att reduceras vid katoden.
3. Skriv halvreaktionen:
* Halvreaktion vid katoden är reduktionen av silverjoner:
Ag⁺ (aq) + e⁻ → Ag (s)
Sammanfattning:
I en galvanisk cell med koppar- och silverelektroder är halvreaktionen vid katoden reduktionen av silverjoner till fast silver.
