* alkalimetaller: Dessa finns i grupp 1 (IA) , den första kolumnen på vänster sida av den periodiska tabellen. De inkluderar litium (LI), natrium (NA), kalium (K), rubidium (RB), cesium (CS) och Franciium (FR).
* Alkaliska jordmetaller: Dessa finns i grupp 2 (IIA) , den andra kolumnen på vänster sida av den periodiska tabellen. De inkluderar beryllium (BE), magnesium (Mg), kalcium (Ca), strontium (SR), barium (BA) och radium (RA).
Varför är dessa element basbildande?
* Elektronisk konfiguration: Både alkali- och alkaliska jordmetaller har bara en eller två valenselektroner, respektive i deras yttersta elektronskal. Dessa elektroner är lätt förlorade och bildar positivt laddade joner (katjoner).
* Reaktion med vatten: När dessa metaller reagerar med vatten frisätter de vätejoner (H+) och bildar hydroxidjoner (OH-) i lösning. Detta gör lösningen alkalisk eller grundläggande.
till exempel:
* Natrium (Na) reagerar med vatten för att bilda natriumhydroxid (NaOH), en stark bas:
* 2NA + 2H₂O → 2NAOH + H₂
* Kalcium (CA) reagerar med vatten för att bilda kalciumhydroxid (Ca (OH) ₂), en stark bas:
* CA + 2H₂O → CA (OH) ₂ + H₂
Det är viktigt att notera att inte alla element i dessa grupper bildar baser. Till exempel är Beryllium (BE) amfoterisk, vilket innebär att den kan fungera som både en syra och en bas.
