• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Varför placeras Germanium i grupp 14 och period 4 i det periodiska tabellen?
    Germanium (GE) placeras i Grupp 14 och period 4 av den periodiska tabellen på grund av dess elektroniska konfiguration och de resulterande kemiska egenskaperna. Här är varför:

    Grupp 14:

    * Elektronisk konfiguration: Germanium har en elektronisk konfiguration av [AR] 3D 10 4s 2 4p 2 . Den har fyra valenselektroner I sitt yttersta skal (4s 2 4p 2 ).

    * valenselektroner: Antalet valenselektroner bestämmer gruppnumret. Grupp 14 -element har alla fyra valenselektroner, vilket ger dem liknande kemiskt beteende. De tenderar att bilda fyra bindningar, antingen kovalenta eller joniska.

    * Liknande egenskaper: Element i grupp 14 delar liknande egenskaper som:

    * Bildning av tetrahalider (som GECL 4 )

    * Möjlighet att bilda kovalenta bindningar med andra icke -metaller

    * Bildning av oxider med varierande oxidationstillstånd

    period 4:

    * Principal Quantum Number: Germaniums högst ockuperade energinivå är det fjärde skalet (n =4), indikerat av "4" i sin elektroniska konfiguration.

    * Antal elektronskal: Period 4 Element har alla fyra elektronskal, vilket resulterar i liknande atomradier och joniseringsenergier.

    * atomradie: När du rör dig över en period minskar atomradie i allmänhet på grund av ökad kärnkraft. Germanium passar in i denna trend och har en mindre atomradie jämfört med element i period 3.

    Sammanfattningsvis:

    * grupp 14: Germaniums fyra valenselektroner placerar den i grupp 14, känd för sina element som bildar fyra bindningar.

    * period 4: Germaniums fjärde elektronskal, indikerat med dess elektroniska konfiguration, placerar den i period 4.

    Dess position i den periodiska tabellen återspeglar dess kemiska egenskaper och hur den uppträder i reaktioner.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com