Germanium (GE) placeras i Grupp 14 och period 4 av den periodiska tabellen på grund av dess elektroniska konfiguration och de resulterande kemiska egenskaperna. Här är varför:

Grupp 14:

* Elektronisk konfiguration: Germanium har en elektronisk konfiguration av [AR] 3D ¹⁰ 4s ² 4p ² . Den har fyra valenselektroner I sitt yttersta skal (4s ² 4p ² ).

* valenselektroner: Antalet valenselektroner bestämmer gruppnumret. Grupp 14 -element har alla fyra valenselektroner, vilket ger dem liknande kemiskt beteende. De tenderar att bilda fyra bindningar, antingen kovalenta eller joniska.

* Liknande egenskaper: Element i grupp 14 delar liknande egenskaper som:

* Bildning av tetrahalider (som GECL ₄ )

* Möjlighet att bilda kovalenta bindningar med andra icke -metaller

* Bildning av oxider med varierande oxidationstillstånd

period 4:

* Principal Quantum Number: Germaniums högst ockuperade energinivå är det fjärde skalet (n =4), indikerat av "4" i sin elektroniska konfiguration.

* Antal elektronskal: Period 4 Element har alla fyra elektronskal, vilket resulterar i liknande atomradier och joniseringsenergier.

* atomradie: När du rör dig över en period minskar atomradie i allmänhet på grund av ökad kärnkraft. Germanium passar in i denna trend och har en mindre atomradie jämfört med element i period 3.

Sammanfattningsvis:

* grupp 14: Germaniums fyra valenselektroner placerar den i grupp 14, känd för sina element som bildar fyra bindningar.

* period 4: Germaniums fjärde elektronskal, indikerat med dess elektroniska konfiguration, placerar den i period 4.

Dess position i den periodiska tabellen återspeglar dess kemiska egenskaper och hur den uppträder i reaktioner.