Grupp 14:
* Elektronisk konfiguration: Germanium har en elektronisk konfiguration av [AR] 3D 10 4s 2 4p 2 . Den har fyra valenselektroner I sitt yttersta skal (4s 2 4p 2 ).
* valenselektroner: Antalet valenselektroner bestämmer gruppnumret. Grupp 14 -element har alla fyra valenselektroner, vilket ger dem liknande kemiskt beteende. De tenderar att bilda fyra bindningar, antingen kovalenta eller joniska.
* Liknande egenskaper: Element i grupp 14 delar liknande egenskaper som:
* Bildning av tetrahalider (som GECL 4 )
* Möjlighet att bilda kovalenta bindningar med andra icke -metaller
* Bildning av oxider med varierande oxidationstillstånd
period 4:
* Principal Quantum Number: Germaniums högst ockuperade energinivå är det fjärde skalet (n =4), indikerat av "4" i sin elektroniska konfiguration.
* Antal elektronskal: Period 4 Element har alla fyra elektronskal, vilket resulterar i liknande atomradier och joniseringsenergier.
* atomradie: När du rör dig över en period minskar atomradie i allmänhet på grund av ökad kärnkraft. Germanium passar in i denna trend och har en mindre atomradie jämfört med element i period 3.
Sammanfattningsvis:
* grupp 14: Germaniums fyra valenselektroner placerar den i grupp 14, känd för sina element som bildar fyra bindningar.
* period 4: Germaniums fjärde elektronskal, indikerat med dess elektroniska konfiguration, placerar den i period 4.
Dess position i den periodiska tabellen återspeglar dess kemiska egenskaper och hur den uppträder i reaktioner.