1. Förstå den ideala gaslagen

Den ideala gaslagen är en grundläggande ekvation inom kemi som relaterar trycket (p), volym (v), antal mol (n) och temperatur (t) för en idealisk gas:

Pv =nrt

Där:

* R är den perfekta gaskonstanten (8.314 J/mol · k)

2. Konvertera enheter

* Tryck: Trycket ges i KPA (kilopascals). Konvertera den till Pascals (PA):204,6 kPa =204600 PA

* Temperatur: Temperaturen ges i Kelvin (K), som är rätt enhet för den ideala gaslagen.

3. Ordna om den ideala gaslagen som ska lösas för volym

V =(nrt) / p

4. Anslut värdena

V =(0,80 mol * 8.314 J / mol · k * 300 K) / 204600 PA

5. Beräkna volymen

V ≈ 0,0097 m³

6. Konvertera till liter (valfritt)

Eftersom 1 m³ =1000 L är volymen i liter:

V ≈ 9,7 l

Därför skulle du behöva cirka 9,7 liter för att lagra 0,80 mol heliumgas vid 204,6 kPa och 300 K.