1. Valence Electron: Alla alkalimetaller har en valenselektron i deras yttersta skal. Det är detta som definierar dem som alkalimetaller och ger dem deras karakteristiska reaktivitet.
2. Antal elektronskal: Antalet elektronskal ökar när du flyttar ner gruppen. Detta betyder att litium (LI) har 2 skal, natrium (Na) har 3, kalium (k) har 4, och så vidare.
3. Fyllda inre skal: De inre elektronskalorna i alkalimetaller är helt fyllda med elektroner, med undantag för det yttersta skalet. Detta ger atomens stabilitet.
4. Liknande reaktivitet: Den enda valenselektronen hålls löst och deltar lätt i kemiska reaktioner, vilket gör alla alkalimetaller mycket reaktiva.
5. Liknande kemiska egenskaper: På grund av deras liknande elektroniska konfigurationer uppvisar alkalimetaller liknande kemiska egenskaper. De förlorar lätt sin enda valenselektron för att bilda +1 katjoner. De reagerar kraftigt med vatten och producerar vätgas och en metallhydroxid.
Exempel:
* litium (LI): 2 elektroner i det första skalet, 1 elektron i det andra skalet.
* natrium (na): 2 elektroner i det första skalet, 8 elektroner i det andra skalet, 1 elektron i det tredje skalet.
* kalium (k): 2 elektroner i det första skalet, 8 elektroner i det andra skalet, 8 elektroner i det tredje skalet, 1 elektron i det fjärde skalet.
Som ni ser har varje element ett annat antal skal, men mönstret för fyllda inre skal och en enda valenselektron förblir konsekvent och förklarar deras liknande kemiska beteenden.
