* kemisk formel: En förenings formel berättar förhållandet mellan atomer i varje närvarande element. Till exempel har vatten (H₂O) alltid två väteatomer för varje syreatom.

* atommassa: Varje element har en specifik atommassa. Denna massa är konstant för det elementet.

* Proportioner: Massan för varje element i en förening bestäms av förhållandet mellan atomer i formeln och atommassan för varje element.

Exempel:

Låt oss ta vatten (H₂O) igen.

* atommassa av väte (H): 1 Atomic Mass Unit (AMU)

* atommassa av syre (O): 16 amu

I en molekyl vatten:

* massa väte: 2 timmar atomer * 1 amu/h atom =2 amu

* massa av syre: 1 O ATOM * 16 AMU/O ATOM =16 AMU

Därför massförhållandet väte till syre i vatten är 2:16, eller förenklad, 1:8.

Mängden förening:

* mer sammansatt, mer massa: Om du har mer vatten har du mer väte- och syreatomer, och därför en större massa av varje element.

* mindre sammansatt, mindre massa: Om du har mindre vatten har du färre väte- och syreatomer, och därför en mindre massa av varje element.

Slutsats:

Massan för varje element i en förening är direkt proportionell mot mängden för den närvarande föreningen. Förhållandet mellan element i föreningen förblir konstant, men den totala massan för varje element förändras med mängden av föreningen.